UTILIDADES DE LOS ALCOHOLES, ESTERES Y
ETERES
Realizado por: Hector Fernando
Parraga Sanchez
11-3T
LOS ALCOHOLES
PROPIEDADES FISICAS
Los alcoholes son compuestos que presentan en la cadena
carbonada uno o más grupos Hidroxi u Oxidrilo.
Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.
El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.
Solubilidad:
Puentes de hidrógeno: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol.
A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.
Punto de Ebullición: Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
El punto de fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.
Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.
Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.
El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.
Solubilidad:
Puentes de hidrógeno: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol.
A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.
Punto de Ebullición: Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
El punto de fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.
Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.
PROPIEDADES QUIMICAS
OXIDACION: la oxidación es la reacción de alcoholes para
producir ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos dependiendo del tipo de
alcohol y de catalizador, puede ser:
·
La reacción de un alcohol primario
con ácido crómico 8CrO3) en presencia de piridina produce un aldehído:
·
La reacción de un alcohol primario
en presencia del reactivo de jones produce un acido carboxílico:
·
La reacción de un alcohol
secundario en presencia de permanganato de potasio produce una cetona:
DESHIDROGENACION: los alcoholes primarios y secundarios
cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden atomos de
hidrogeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenacion se realiza
en presencia de aire (O) el hidrogeno sobrante se combina con el oxigeno para
dar agua.
HALOGENACION: el alcohol reacciona con el acido hidracido
para formar haluros de alquilo mas agua:
R-OH + HX ------------> R-X + H2O
DESHIDRATACION: es una propiedad de los alcoholes mediante la
cual podemos obtener éteres o alquenos:
2 R -CH2OH ----------> R – CH2 – O –CH2 – R’
R-R-OH
------------> R=R + H2O
REACCION CON CLORURO DE TIONILO:
El cloruro de tionilo (SOCl2) se puede usar para
convertir alcoholes en el correspondiente cloruro de alquilo en una reacción
simple que produce HCl gaseoso y SO2.
DIBUJOS Y GRAFICAS DE
LOS ALCOHOLES:
USOS DE LOS ALCOHOLES:
Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y
disolventes en las industrias de textiles, colorantes, productos químicos,
detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos, pinturas y barnices.
Algunos compuestos se utilizan también en la desnaturalización del alcohol, en
productos de limpieza, aceites y tintas de secado rápido, anticongelantes,
agentes espumígenos y en la flotación de minerales.
El n-propanol es un disolvente utilizado en lacas,
cosméticos, lociones dentales, tintas de impresión, lentes de contacto y
líquidos de frenos. También sirve como antiséptico, aromatizante sintético de
bebidas no alcohólicas y alimentos, producto químico intermedio y
desinfectante. El isopropanol es otro disolvente industrial importante
que se utiliza como anticongelante, en aceites y tintas de secado rápido, en la
desnaturalización de alcoholes y en perfumes. Se emplea como antiséptico y
sustitutivo del alcohol etílico en cosméticos (p. ej. lociones para la piel,
tónicos capilares y alcohol para fricciones), pero no puede utilizarse en
productos farmacéuticos aplicados internamente. El isopropanol es un
ingrediente de jabones líquidos, limpiacristales, aromatizante sintético de
bebidas no alcohólicas y alimentos y producto químico intermedio.
El n-butanol se emplea como disolvente de pinturas, lacas,
barnices, resinas naturales y sintéticas, gomas, aceites vegetales, tintes y
alcaloides. Se utiliza como sustancia intermedia en la fabricación de productos
químicos y farmacéuticos, y en las industrias de cuero artificial, textiles,
gafas de seguridad, pastas de caucho, barnices de laca, impermeables, películas
fotográficas y perfumes. El sec-butanol se utiliza también como
disolvente y producto químico intermedio, y se encuentra en líquidos
hidráulicos de frenos, limpiadores industriales, abrillantadores, decapantes de
pinturas, agentes de flotación para minerales, esencias de frutas, perfumes y
colorantes.
El isobutanol , un disolvente para revestimientos de superficie y
adhesivos, se emplea en lacas, decapantes de pinturas, perfumes, productos de
limpieza y líquidos hidráulicos. El terc-butanol se utiliza para la
eliminación del agua de los productos, como disolvente en la fabricación de
fármacos, perfumes y aromas, y como producto químico intermedio. También es un
ingrediente de productos industriales de alcohol, un desnaturalizante de
alcoholes y un cebador de octano en gasolinas. Los alcoholes amílicos actúan
como espumígenos en la flotación de minerales. Muchos alcoholes, entre ellos el
alcohol metilamílico, 2-etilbutanol, 2-etilhexanol, ciclohexanol,
2-octanol y metilciclohexanol, se utilizan en la fabricación de
lacas. Además de sus numerosas aplicaciones como disolventes, el ciclohexanol y
el metilciclohexanol son también útiles en la industria textil. El ciclohexanol
se utiliza en el acabado de tejidos, el procesado del cuero y como
homogeneizador de jabones y emulsiones detergentes sintéticas. El
metilciclohexanol es un componente de productos quitamanchas a base de jabón y
un agente de mezcla en jabones y detergentes para tejidos especiales. El alcohol
bencílico se utiliza en la preparación de perfumes, productos
farmacéuticos, cosméticos, colorantes, tintas y ésteres bencílicos. Sirve
también como disolvente de lacas, plastificante y desengrasante en productos para
la limpieza de alfombras. El 2-cloroetanol se emplea como agente de
limpieza y disolvente de éteres de celulosa. El etanol es la materia prima
de numerosos productos, como acetaldehído, éter etílico y cloroetano. Se
utiliza como anticongelante, aditivo alimentario y medio de crecimiento de
levaduras, en la fabricación de revestimientos de superficie y en la
preparación de mezclas de gasolina y alcohol etílico. La producción de butadieno
a partir de alcohol etílico ha tenido una gran importancia en las industrias de
los plásticos y el caucho sintético. El alcohol etílico puede disolver muchas
sustancias y, por este motivo, se utiliza como disolvente en la fabricación de
fármacos, plásticos, lacas, barnices, plastificantes, perfumes, cosméticos, aceleradores
del caucho, etc.
El metanol es un disolvente de tintas, colorantes, resinas y
adhesivos. Se utiliza en la fabricación de película fotográfica, plásticos, jabones
textiles, tintes de madera, tejidos con capa de resina sintética, cristal
inastillable y productos impermeabilizantes. Sirve como materia prima para la
fabricación de muchos productos químicos y es un ingrediente de decapantes de
pinturas y barnices, productos desengrasantes, líquidos embalsamadores y
mezclas anticongelantes. El pentanol se utiliza en la fabricación de
lacas, pinturas, barnices, decapantes, caucho, plásticos, explosivos, líquidos
hidráulicos, pegamentos para calzado, perfumes, productos químicos y
farmacéuticos, y en la extracción de grasas. Cuando se utilizan como
disolventes, sirven perfectamente las mezclas de alcoholes, pero para síntesis químicas
o extracciones más selectivas se requieren a menudo productos más puros. Después
del cloruro de alilo, el alcohol alílico es el compuestos alílico más
importante en la industria. Se utiliza en la fabricación de productos
farmacéuticos y en síntesis químicas en general, pero sobre todo para la producción
de una serie de ésteres alílicos, los más importantes de los cuales son el
ftalato de dialilo y el isoftalato de dialilo, que sirven de monómeros y
repolímeros.
RIESGOS Y
BENEFICIOS PARA LA SALUD
Metabolismo
El
metanol es metabolizado
por la enzima alcohol deshidrogenasa, la misma que metaboliza el etanol, pero
esta enzima es 22 veces más afín por el etanol que por el metanol, razón por la
cual se utiliza el etanol como antídoto de esta intoxicación, ya que al
preferir la enzima como sustrato el etanol estamos evitando la formación de los
metabolitos tóxicos del metanol, causante de los síntomas, los cuales son el
formaldehído y el ácido fórmico.
Es
importante conocer que una vez se inicie el metabolismo del metanol a
formaldehído, este es un producto muy reactivo, por lo cual no se puede
detectar, más no así el ácido fórmico el cual se puede medir en sangre y orina
aún cuando los niveles de metanol en sangre sean negativos; la eliminación de
ácido fórmico aumenta en presencia de ácido fólico, ya que este último promueve
la conversión del ácido fórmico a dióxido de carbono y agua, evitando de esta
manera la toxicidad.
Manifestaciones clínicas
Las
manifestaciones clínicas dependen de la cantidad de la ingesta, el tiempo que
demore el paciente en consultar y la demora en instaurar el tratamiento médico.
La dosis tóxica de metanol presenta variaciones individuales; para un adulto es
de 60-250 mL de metanol al 40%, aunque se ha reportado sobrevida con 500-600 mL
y muerte con tan sólo 15 mL.
Los
síntomas se inician entre los 40 minutos y 72 horas postingesta dependiendo del
tiempo que se tarden en formarse los metabolitos tóxicos y consisten en
embriaguez, cefalea, náuseas, vómito que marcan el inicio de un ”r;guayabo”
mucho más fuerte que el del etanol; dolor abdominal principalmente en
mesogastrio por lo que se debe descartar la presencia de pancreatitis;
taquipnea, donde el patrón que predomina es la respiración de Kusmaull como
manifestación de acidosis metabólica; dentro de los síntomas oculares tenemos
disminución de la agudeza visual, midriasis que no responde a la luz, visión
borrosa, hiperemia del disco óptico al fondo de ojo, fotofobia que es quizás el
síntoma ocular inicial, diplopía y ceguera, se presentan además mialgias,
disminución de la fuerza, insuficiencia renal aguda, depresión del sistema
nervioso central, hipotensión, bradicardia, colapso circulatorio el cual es
signo de mal pronóstico; finalmente las convulsiones, coma y muerte.
Diagnóstico
El
diagnóstico es clínico, basado en una alta sospecha de ingesta de alcohol
adulterado y la presencia de síntomas oculares, además de encontrar en los
paraclínicos niveles de metanol en sangre, ácido fórmico tanto en sangre como
en orina, un bicarbonato de sodio bajo, acidosis metabólica con hipokalemia
debido a la unión del potasio con ácido fórmico formando formiato de potasio,
brecha aniónica alta y amilasas elevadas.
Alcohol etílico, CH3CH2OH
Químicamente,
cuando hablamos de alcohol, nos estamos refiriendo al alcohol
etílico o etanol, cuya fórmula es CH3CH2OH. Existen
otros tipos de alcohol, que no pueden ser ingeridos debido a su alta toxicidad,
como es el caso del alcohol metílico ("pájaro verde") que ha causado
numerosas muertes en los establecimientos penitenciarios.
El
alcohol etílico se obtienen de la fermentación del almidón y la glucosa que se
encuentra en las frutas, los cereales, la miel, la caña de azúcar y otras
sustancias.
Hasta
el siglo X se disponía de tecnología para producir bebidas alcohólicas de baja
concentración (menos de 15° ), tales como la cerveza, chicha y vino;
alquimistas árabes introdujeron en Europa el proceso de destilación de los
productos obtenidos de la fermentación, permitiendo así la elaboración de
bebidas con mayor contenido de alcohol (30 a 55°), como es el caso del
aguardiente, el coñac, el pisco, el whisky, etc.
En
la tabla siguiente se muestran algunas bebidas alcohólicas con sus
concentraciones (grados de alcohol) y equivalencias (cantidad de bebida que
contiene 15 ml de alcohol absoluto).
Nótese
que en un vaso pequeño con licor fuerte de 45° existe la misma cantidad de
alcohol que en un vaso grande ("shopero") con cerveza.
¿A dónde va el alcohol que se bebe?
Se
han descrito 4 etapas en el recorrido que el alcohol efectúa en nuestro
organismo:
a. Absorción: A causa de su bajo peso
molecular el alcohol no requiere de un proceso de digestión, sino que es
absorbido directamente en su estado original a través de la mucosa del estómago
y del intestino delgado. La absorción es rápida, pudiendo alcanzar el algunos
casos concentración máxima en la sangre en solamente 10 a 20 minutos, aunque
habitualmente dicha concentración máxima en la sangre se obtiene después de 30
a 60 minutos. El factor de mayor influencia sobre la velocidad de absorción es
la cantidad de alimento que se encuentra en el estómago en el momento que llega
el alcohol a él. De este modo, los aperitivos y otras formas de ingestión en
ayunas permiten un rápido paso del alcohol al torrente sanguíneo, mientras que
el beber inmediatamente después de una comida abundante (sobre todo si es rica
en grasa) hacen que el alcohol llegue a la sangre más lentamente, y que por lo
tanto alcance un nivel de alcoholemia menor.
b. Distribución: El alcohol viaja por la
sangre a todos los lugares del organismo, difundiéndose fácilmente hacia las
células de los distintos órganos y tejidos. La cantidad de alcohol que pasa a
las células, y por ende su efecto en el organismo, dependen de su concentración
en la sangre o alcoholemia. De gran significado es el hecho que el alcohol se
distribuya con facilidad hacia el Sistema Nervioso Central, donde ejerce un
efecto depresor de sus funciones.
c. Metabolización: Alrededor del 90% del alcohol
absorbido es metabolizado en el hígado, gracias a la acción de enzimas que lo
transforman en acetaldehído, ácido acético, y finalmente en anhídrido carbónico
y agua. La velocidad de desintoxicación del alcohol depende en gran medida de
esa función hepática. Se estima que en el hígado de una persona adulta, de sexo
masculino, sana, de 70 Kg. de peso, puede metabolizar aproximadamente 15 mL de
alcohol absoluto por hora. En la mujer, este proceso es más lento y solamente
se metaboliza el 10 a 12 mL. de alcohol por hora.
d. Eliminación: el 10% del alcohol restante
es eliminado directamente, sin transformación, a través del aire expirado y la
orina. Cantidades pequeñas son eliminadas también por la transpiración (piel),
las lágrimas y la leche materna. El hecho que el alcohol sea eliminado en esta
forma ha permitido desarrollar métodos que posibilitan su detección en el aire
expirado, la orina y las lágrimas, y así poder estimar de manera bastante
aproximada el nivel de alcoholemia.
Alcohol isopropílico, CH3CH(CH3)OH
El
alcohol
isopropílico (2-propanol), al alcohol común para fricciones que se vende en
las farmacias, es un antiséptico aún más eficaz que el alcohol etílico. El
alcohol isopropílico se oxida industrialmente para producir acetona, un
disolvente importante (y un componente de removedores de esmalte de uñas).
NOMBRE Y
ESTRUCTURA QUIMICA DE LOS COMPUESTOS MAS REPRESENTATIVOS
ESTERES
PROPIEDADES
FISICAS
Los
ésteres pueden participar en los enlaces de hidrógeno como aceptadores, pero no
pueden participar como donadores en este tipo de enlaces, a diferencia de los
alcoholes de los que derivan. Esta capacidad de participar en los enlaces de
hidrógeno les convierte en más hidrosolubles que los hidrocarburos
de los que derivan. Pero las ilimitaciones de sus enlaces de hidrógeno los hace
más hidrofóbicos que los alcoholes o ácidos de los que derivan. Esta falta de
capacidad de actuar como donador de enlace de hidrógeno ocasiona el que no
pueda formar enlaces de hidrógeno entre moléculas
de ésteres, lo que los hace más volátiles que un ácido o alcohol de
similar peso molecular.
Muchos
ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente
como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:
- Acetato de 2 Etil Hexilo: olor a dulzón suave
- butanoato de metilo: olor a Piña
- salicilato de metilo (aceite de siempreverde o menta): olor de las pomadas Germolene™ y Ralgex™ (Reino Unido)
- octanoato de heptilo: olor a frambuesa
- etanoato de isopentilo: olor a plátano
- pentanoato de pentilo: olor a manzana
- butanoato de pentilo: olor a pera o a albaricoque
- etanoato de octilo: olor a naranja.
Los
ésteres también participan en la hidrólisis
esterárica: la ruptura de un éster por agua. Los ésteres
también pueden ser descompuestos por ácidos o bases fuertes. Como resultado, se descomponen en un alcohol y un ácido carboxílico, o una sal
de un ácido carboxílico:
Reacción
de saponificación
o hidrólisis.
PROPIEDADES QUIMICAS
En
las reacciones de los ésteres, la cadena se rompe siempre en un enlace
sencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohol o R, ya sea entre el oxígeno y
el grupo R-CO-, eliminando así el alcohol o uno de sus derivados. La saponificación
de los ésteres, llamada así por su analogía con la formación de jabones, es la
reacción inversa a la esterificación.
Los
ésteres se hidrogenan más fácilmente que los ácidos, empleándose generalmente
el éster etílico tratado con una mezcla de sodio y alcohol (Reducción de Bouveault-Blanc). El
hidruro de litio y aluminio reduce ésteres de ácidos carboxílicos para dar 2
equivalentes de alcohol.2 La
reacción es de amplio espectro y se ha utilizado para reducir diversos ésteres.
Las lactonas producen dioles. Existen diversos agentes reductores alternativos
al hidruro de litio y aluminio como el DIBALH, el trietil-borohidruro de litio
o BH3–SiMe3 reflujado con THF.3
El
dicloruro de titanoceno
reduce los ésteres de ácidos carboxílicos hasta el alcano (RCH3)y el
alcohol R-OH.4
El mecanismo probablemente se debe a la formación de un alqueno intermediario.
El
hidrógeno α de muchos ésteres puede ser sustraído con una base no nucleofílica
o el alcóxido
correspondiente al éster. El carbanión generado puede unirse a diversos
sustratos en diversas reacciones de condensación, tales como la condensación de Claisen , la Condensación de Dieckmann y la síntesis malónica. Muchos métodos de síntesis de
anillos heterocíclicos aprovechan estas propiedades químicas de los ésteres,
tales como la síntesis de pirroles de Hantzsch y
la síntesis de Feist-Benary.
Existen
reacciones de condensación en las que se utiliza un reductor que aporte
electrones para formar el enlace C-C entre grupos acilo, como el caso de la condensación aciloínica. Los ésteres pueden
dar alcoholes con dos sustituyentes idénticos por adición de reactivos de
Grignard. Unas aplicación de esta reacción es la reacción de Fujimoto-Belleau.
DIBUJOS Y GRAFICAS DE LOS ESTERES
Ester de ácido carboxilico Ester de ácido carbonico Triester de ácido fosforico
Diester de ácido sulfúrico
USOS DE LOS ESTERES
Los ésteres son empleados en
muchos y variados campos del comercio y de la industria, como los siguientes:
- Disolventes
Los ésteres de bajo peso molecular son líquidos y
se acostumbran a utilizar como disolventes, especialmente los acetatos de los
alcoholes metílico, etílico y butílico.
- Plastificantes
El acetatopropionato de celulosa y el
acetatobutirato de celulosa han conseguido gran importancia como materiales
termoplásticos. El nitrato de celulosa con un contenido de 10,5-11% de
nitrógeno se llama piroxilina y con alcohol y alcanfor (plastificante) forma el
celuloide. El algodón dinamita es nitrato de celulosa con el 12,5-13,5% de
nitrógeno. La cordita y la balistita se fabrican a partir de éste, que se
plastifica con trinitrato de glicerina (nitroglicerina). Los sulfatos de
dimetilo y dietilo (ésteres del ácido sulfúrico) son excelentes agentes de alcoholización
de moléculas orgánicas que contienen átomos de hidrógeno lébiles, como por
ejemplo, el midón y la celulosa.
- Aromas artificiales
Muchos de los ésteres de bajo peso molecular
tienen olores característicos a fruta: plátano (acetado de isoamilo), ron
(propionato de isobutilo) y piña (butirato de butilo). Estos ésteres se
utilizan en la fabricación de aromas y perfumes sintéticos.
- Aditivos Alimentarios
Estos mismos ésteres de bajo peso molecular que
tienen olores característicos a fruta se utilizan como aditivos alimentarios,
por ejemplo, en caramelos y otros alimentos que han de tener un sabor afrutado.
- Productos Farmacéuticos
Productos de uso tan frecuente como los
analgésicos se fabrican con ésteres.
- Polímeros Diversos
Los ésteres de los ácidos no saturados, por
ejemplo, del ácido acrílico o metacrílico, son inestables y se polimerizan
rápidamente, produciendo resina; así, el metacrilato de metilo (lucita o
plexiglás). De manera análoga los ésteres de los alcoholes no saturados son
inestables y reaccionan fácilmente con ellos mismos; así, el acetado de vinilo
se polimeriza dando acetato de polivinilo. Las resinas de poliéster, conocidas
como gliptales, resultan de la poliesterificación de la glicerina con anhídrido
ftálico; el proceso puede controlarse de manera que se produzca una resina
fusible o infusible. Cuando la poliesterificación se realiza en presencia de un
ácido no saturado de cadena larga del tipo de los aceites secantes, la
polimerización de éste por oxidación se superpone a la poliesterificación y se
producen los esmaltes sintéticos, duros y resistentes a la intemperie, que son
muy adecuados por el acabado de los automóviles. La poliesterificación del
etilenglicol con el ácido tereftálico produce fibra de poliéster. Si se da
forma de láminas a este material, constituye una excelente película
fotográfica.
- Repelentes de insectos
Todos los repelentes de insectos que podemos
encontrar en el mercado contienen ésteres.
Muchos ésteres tienen un olor característico, lo que
hace que se utilicen
ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Por
ejemplo:
* metil butanoato: olor a piña
* metil salicilato (aceite de siempreverde): olor de
las pomadas Germolene™ y
Ralgex™ (Reino Unido)
* etil metanoato: olor a frambuesa
* pentil etanoato: olor a plátano
* pentil pentanoato: olor a manzana
* pentil butanoato: olor a pera o a albaricoque
* octil etanoato: olor a naranja.
BENEFICIOS Y RIESGOS PARA LA SALUD
Los
ésteres de ácidos
salicílico se utilizan en medicina. Ejemplo:
·
ácido acetil
salicílico fue introducida en la clínica en 1899 siendo utilizada como
analgésico, anti-inflamatorio, antipirético y antitrombótico. Una vez en el
organismo, el ácido acetilsalicíco es hidrolizado a salicilato, que también es
activo. Las propiedades analgésicas y anti-inflamatorias del ácido
acetil-salicílico son parecidas a las de otros anti-inflamatorios no
esteroídicos. El ácido acetilsalicílico es utilizado en el tratamiento de
numerosas condiciones inflamatorias y auto inmunes como la artritis juvenil, la
artritis reumatoidea, y la osteoartritis. Por sus propiedades antitrombóticas
se utiliza para prevenir o reducir el riesgo de infarto de miocardio y de
ataques transitorios de isquemia. Durante la mayor parte del siglo XX, la
aspirina fué utilizada como analgésico y anti-inflamatorio, pero a partir de
1980 se puso de manifiesto su capacidad para inhibir la agregación plaquetaria,
siendo utilizada cada vez más para esta indicación. Más recientemente se ha
demostrado que el tratamiento crónico con ácido acetilsalicílico (más de 10
años) reduce el riesgo de cáncer de colon. Se sabe hoy día que la aspirina
posee propiedades antiproliferativas.
·
salicilato
de metilo que está indicado para el alivio sintomático de alteraciones
músculo esqueléticas, de articulaciones y tejidos blandos como dolores
reumáticos, contusiones, esguinces, contracturas, tendinitis, etc., para lo
cual se usa en concentraciones del 10-25%. También forma parte de formulaciones
destinadas a inhalaciones, para el alivio sintomático de alteraciones del
tracto respiratorio superior. Se usa en preparados en forma de cremas y pomadas
en concentraciones del 10 al 25%. Se debe conservar protegido de la luz.
·
salicilato
de fenilo es un antiséptico estomacal de uso muy amplio. Los ácidos no lo
hidrolizan y, por lo tanto, pasa a través del estómago sin cambios. En el medio
alcalino intestinal, ocurre la hidrólisis a fenol y salicilato. También se
emplea como capa entérica para algunas píldoras medicinales a fin de permitir
su paso a través del estómago intactas y desintegrarse en el intestino.
NOMBRE Y ESTRUCTURA
QUIMICA DE LOS COMPUESTOS MÁS REPRESENTATIVOS
ETERES
PROPIEDADES FISICAS
Estructuralmente
los éteres pueden considerarse derivados del agua o alcoholes, en los que se
han reemplazado uno o dos hidrógenos, respectivamente, por restos carbonados.
La
estructura angular de los éteres se explica bien asumiendo una hibridación en
el oxígeno, que posee dos pares de electrones no compartidos.
No
puede establecer enlaces de hidrogeno consigo mismo y sus puntos de ebullición y
fusión son muchos más bajos que los alcoholes referibles.
Un
caso muy especial lo constituyen los epóxidos,
que son éteres cíclicos de tres miembros. El anillo contiene mucha tensión,
aunque algo menos que en el ciclo propano.
Pero
la presencia del oxígeno, que polariza los enlaces, y la existencia de la tensión,
hacen que los epóxidos, al contrario que los éteres normales, sean muy
reactivos y extremadamente útiles en síntesis.
Debido
a que el angulo del enlace C-o-C no es 180º, los momentos dipolares de los
enlaces C-O no se anulan; en consecuencia, los éteres presentan un pequeño
momento dipolar neto (por ejemplo, 1.18 D para el dietil éter).
Esta
polaridad débil no afecta apreciablemente a los puntos de ebullición de los éteres,
que son similares a los de los alcanos de pesos moleculares comparables y mucho
más bajos que los de los alcoholes isómeros.
PROPIEDADES QUIMICAS
Los
éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta
la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes
inertes en reacciones orgánicas.
En
contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se forman peróxidos muy
inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter,
pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se
evita guardando el éter con hilo de sodio o añadiendo una pequeña cantidad de
un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de
la destilación.
Los
éteres no son reactivos a excepción de los epóxidos. Las reacciones de los
epóxidos pasan por la apertura del ciclo. Dicha apertura puede ser catalizada
por ácido o apertura mediante nucleófilo.
Los éteres son muy
inertes químicamente y solo tiene unas pocas reacciones características.
Reacción con los haluros de hidrógeno.
Los
haluros de hidrógeno (cuyas reactividades están en el orden HI>HBr>HCl)
son capaces de romper los enlaces del oxígeno del éter y formar dos moléculas independientes. Los éteres alifáticos se rompen en dos moléculas del
haluro de alquilo correspondiente, mientras que en los éteres alquilo
arilo se forman el alquil haluro correspondiente y fenol. Las reacciones que siguen con el HI
sirven para ilustrar.
R-O-R'
+ HI --------------------> R-I + R'-I
+ H2O
Ar-O-R + HI --------------> Ar-OH + R-I
Ar-O-R + HI --------------> Ar-OH + R-I
Reacción con el oxígeno del aire.
Cuando los éteres
están en contacto con el aire, espontánea y lentamente se produce su oxidación
que genera un peróxido derivado muy inestable.
La presencia de estos peróxidos son un elevado peligro potencial cuando el éter se somete a un proceso de destilación. En este caso, los peróxidos en el líquido no destilado aun, se van concentrando y pueden producir una violenta explosión.
Una regla de seguridad básica para hacer destilados con éteres es asegurarse de que en él no hayan peróxidos, y en caso de haberlos, eliminarlos antes de la destilación.
La presencia de estos peróxidos son un elevado peligro potencial cuando el éter se somete a un proceso de destilación. En este caso, los peróxidos en el líquido no destilado aun, se van concentrando y pueden producir una violenta explosión.
Una regla de seguridad básica para hacer destilados con éteres es asegurarse de que en él no hayan peróxidos, y en caso de haberlos, eliminarlos antes de la destilación.
DIBUJOS Y GRAFICAS DE
LOS ETERES
·
Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes
isopropilicos y etílicos.
·
Disolvente de sustacias orgánicas (aceites, grasas,
resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
·
Combustible inicial de motores diésel.
·
Fuertes pegamentos.
·
Antinflamatorio abdominal para después del parto, solo
uso externo.
·
Medio para extractar para concentrar ácido acético y
otros ácidos.
· Es llamado la medicina antigua
porque en la antigüedad se usaba como anestésico, debido a que no existían los
métodos de anestesia moderna. En la actualidad también se usa como anestésico.
ETERES
IMPORTANTES
ETER
DIETILICO
Conocido
también como éter etílico, dietil éter, etoxietano o simplemente éter.
Es
un líquido incoloro, de olor penetrante, parcialmente soluble en agua y soluble
en alcohol y cloroformo en todas sus proporciones. Es muy volátil e inflamable,
siendo un peligro mayor, pues vapores son más pesados que el aire y no se
esparcen en la atmósfera; por este motivo, pueden encenderse con llamas muy
alejadas del sitio donde se encuentra el éter.
Se
emplea mucho como anestésico, por la acción narcótica de sus vapores, en la
industria se utiliza como disolvente; para fabricar colodión, pólvora sin humo.
·
ANETOL: Se extrae del anís, planta de
la familia umbelífera y se le ha utilizado en perfumería, como saborizante en
cremas dentales, en la fotografía y también por su acción expectorante.
·
GUAYACOL: Es un éter que se encuentra
en el aceite esencial del pinus mugo, y se utiliza por su efecto expectorante
en el organismo.
·
EUCALIPTOL: Obtenido de las hojas del árbol de eucalipto (Eucaliptus
globulus). Las vaporizaciones de este material vegetal han sido utilizadas
desde hace mucho tiempo para tratar afecciones bronquiales, tos y resfriados.
·
ETERES CORONA: Hay éteres que contienen más de un grupo funcional éter
(poliéteres) y algunos de éstos forman ciclos; estos poliéteres se denominan éteres
corona. Pueden sintetizarse de distintos tamaños y se suelen emplear como
ligandos, para acomplejar selectivamente (por el tamaño) a cationes alcalinos.
Los oxígenos establecen interacciones con el catión, que se coloca en el centro
del ciclo, formándose un complejo.
Existen
en la naturaleza compuestos de este tipo. Suelen servir como transporte de
cationes alcalinos para que puedan atravesar las membranas celulares y de esta
forma mantener las concentraciones óptimas a ambos lados. Por esta razón se
pueden emplear como antibióticos, como por ejemplo, la valinomicina.
RIESGOS Y BENEFICIOS
PARA LA SALUD
¿Qué son los PBDEs?
Los
PBDEs son sustancias químicas que se agregan a una variedad de productos de
consumo para retardar llamas y hacer más difícil que se incendien. Debido a que
los PBDEs se mezclan con el producto al que se agregan en vez de reaccionar con
éste, bajo ciertas condiciones pueden abandonar el producto y entrar al
ambiente, aunque esto raramente sucede. La producción comercial de PBDEs
comenzó en la década de los 1970s en Alemania. La producción de PBDEs continúa
hasta hoy. Hay tres productos de PBDEs de uso comercial, los éteres del pentabromobifenilo
(pentaBDE), octabromobifenilo (octaBDE) y decabromobifenilo (decaBDE). Hay
tipos de deca-y octaBDE que también se producen fuera de Estados Unidos (China
e Israel). El decaBDE constituye más del 82% de la producción global de estos
productos. Su uso principal es en cubiertas plásticas de artículos electrónicos
como por ejemplo televisores. El octaBDE se usa en plásticos para artículos de
oficina. El pentaBDE se usa en espumas para cojines de muebles. Los PBDEs no se
han asociado con efectos adversos a la salud. Sin embargo, actualmente hay más
preocupación porque algunas de estas sustancias químicas (especialmente los
pentaBDEs) se han detectado en el ambiente en varias concentraciones. Las
concentraciones ambientales de los PBDEs con bajo contenido de bromo parecen
haberse estabilizado en Europa, mientras que parecen estar aumentando en áreas
de Canadá y de Estados Unidos.
Los
PBDEs son un grupo de sustancias químicas orgánicas sin fuentes naturales
conocidas en el ambiente, excepto por unos pocos organismos marinos que
producen formas de PBDEs que contienen niveles altos de oxígeno. Los productos
comerciales de decaBDE y octaBDE son sólidos incoloros a blancuzcos, mientras
que el producto comercial de pentaBDE es un líquido espeso. Los PBDEs no se
evaporan al aire. Los PBDEs en el aire se encuentran asociados con polvo mas
bien que en forma de vapor. Los PBDEs entran al ambiente en forma de mezclas
que contienen una variedad de éteres de polibromobifenilos individuales y que
forman varias clases. Algunas mezlas comerciales de PBDEs son conocidas por sus
nombres registrados (DE-60F Special, DE-61, DE-62, DE-71, DE-79, DE-83R,
Saytex® 102E). Los PBDEs aun se producen y usan extensamente en Estados Unidos
, aunque se espera que el único fabricante de productos comerciales de penta-y
octaBDE cese la producción de estas sustancias químicas a finales del año 2004.
¿Qué les sucede a los PBDEs cuando entran al medio ambiente?
Los
PBDEs entran al aire, el agua y el suelo durante su manufactura y uso en productos
de consumo. Cuando los PBDEs están suspendidos en el aire, pueden encontrarse
en forma de partículas. Eventualmente regresan a la tierra o al agua cuando el
polvo es arrastrado por la nieve o la lluvia. Los PBDEs no se disuelven
fácilmente en agua y, por lo tanto, en el agua no se encuentran niveles altos.
Las cantidades muy bajas de PBDEs que se encuentran en el agua se depositan
eventualmente en el fondo. Los sedimentos del fondo de cuerpos de agua, tales
como ríos o lagos, generalmente actúan como reservorios de decaBDEs, y estas
sustancias pueden permanecer ahí durante años. Algunos PBDEs con bajo contenido
de bromo (por ejemplo, tetra-y pentaBDEs) pueden acumularse en bajas
concentraciones en peces (aproximadamente desde 10 billonésimas de gramo hasta
1 millonésima de gramo de PBDE por gramo de pez [ó10x10-9 a 1x10-6 gramos de
PBDE por gramo de pez]). Sin embargo, los PBDEs con mayor contenido de bromo,
por ejemplo el decaBDE, no se detectan en peces. En general, la degradación de
los PBDEs en el suelo es muy lenta, de manera que pueden permanecer en el suelo
por varios años. Los PBDEs se adhieren fuertemente a partículas en el suelo. El
agua de lluvia no los dispersa mucho bajo la superficie del suelo; por lo
tanto, es improbable que los PBDEs entren al agua subterránea.
¿Cómo podría yo estar expuesto a los PBDEs?
Algunas
mezclas de PBDEs, especialmente decaBDE, se manufacturan en muchos lugares
alrededor del mundo. Actualmente, Estados Unidos es el único fabricante de la
mezcla de pentaBDE para uso comercial. Sin embargo, pronto comenzará la
eliminación gradual de la producción de pentaBDE y octaBDE para uso comercial
en Estados Unidos y en otros países. Los PBDEs con bajo contenido de bromo,
como por ejemplo los tetraBDE y pentaBDE, se encuentran en bajos niveles en el
aire, sedimentos, en animales y en los alimentos. La concentración de los PBDEs
con bajo contenido de bromo en la sangre, leche materna y la grasa corporal
indica que la mayoría de la gente está expuesta a bajos niveles de estos PBDEs.
Las concentraciones de los PBDEs con bajo contenido de bromo han ido aumentando
en los tejidos y fluidos corporales de la población de Estados Unidos .
Actualmente, los niveles de PBDEs con bajo contenido de bromo en la población
de Estados Unidos son más altos que los niveles que se han encontrado en otras
partes del mundo. Los PBDEs con alto contenido de bromo, por ejemplo decaBDE,
generalmente no se encuentran en el ambiente. En el año 2001, se detectaron
PBDEs en muestras de polvo y humo recogidas cerca del sitio del desastre de las
torres gemelas en la ciudad de Nueva York. Aunque no se han llevado a cabo
estudios definitivos en Estados Unidos para identificar las fuentes de
exposición, la población parece estar expuesta a PBDEs con bajo contenido de
bromo a través del consumo de alimentos que contienen estos PBDEs. En Estados
Unidos , la concentración de PBDEs (principalmente tetra-y penta-BDEs) en el
aire libre varía entre 2 y 77 trillonésimas de gramo por metro cúbico de aire
(ó 2 a 77x10-12 gramos/m³), lo que indica que la población general está
expuesta a niveles bajos de estos PBDEs. El aire del interior de salas de
clases y salas donde hay computadores u otros equipos electrónicos como por
ejemplo televisores, también contiene bajas concentraciones de PBDEs en el
polvo suspendido en el aire. Los trabajadores involucrados en la manufactura y
producción de resinas que contienen PBDEs están expuestos a concentraciones más
altas de PBDEs. La exposición ocupacional también puede ocurrir en lugares de
trabajo cerrados donde se reciclan plásticos y espumas que contienen PBDEs o
donde se reparan monitores de computadores que contienen PBDEs. Las personas
que viven cerca de sitios de desechos peligrosos pueden estar expuestas a PBDEs
al respirar aire que contiene polvo contaminado con PBDEs. Sin embargo, los
PBDEs eventualmente se depositan sobre la superficie, de manera que esta ruta
de exposición es poco importante.
¿Cómo pueden los PBDEs entrar y abandonar mi cuerpo?
La
principal fuente de exposición a los PBDEs puede ser a través de los alimentos,
especialmente aquellos con alto contenido de grasa, como algunos pescados.
Algunos PBDEs con bajo contenido de bromo se han detectado en muestras de aire,
lo que indica que la gente también puede estar expuesta a través de inhalación.
La manera a través de la cual los PBDEs entran y abandonan su cuerpo depende de
la estructura química de los componentes individuales. Los PBDEs con alto
contenido de bromo, especialmente decaBDE (el principal PBDE en uso hoy en día),
se comportan de manera muy diferente en el cuerpo a los PBDEs con bajo
contenido de bromo. Si usted respira aire que contiene PBDEs o ingiere
alimentos, agua o tierra contaminados con PBDEs, los PBDEs con bajo contenido
de bromo tienen una probabilidad mucho más alta de pasar a través de los
pulmones y el estómago a la corriente sanguínea. Si usted toca tierra que
contiene PBDEs, como podría suceder en un sitio de desechos peligrosos, es muy
improbable que PBDEs con bajo o alto contenido de bromo pasen a la corriente
sanguínea a través de la piel. Una vez dentro de su cuerpo, los componentes
individuales de los PBDEs pueden degradarse a productos llamados metabolitos.
En unos cuantos días, el decaBDE puede abandonar el cuerpo inalterado o en
forma de metabolitos, principalmente en las heces y, en cantidades muy
pequeñas, en la orina. Los PBDEs con bajo contenido de bromo, generalmente
tetra-, penta-y hexaBDEs, pueden permanecer almacenados principalmente en la
grasa de su cuerpo durante muchos años. Los PBDEs con bajo contenido de bromo
también tienden a concentrarse en la grasa de la leche materna, y pueden ser
transferidos a los niños que lactan. Los PBDEs también pueden pasar al cuerpo
del feto a través de la placenta.
¿Cómo pueden afectar mi salud los PBDEs?
Los
científicos usan una variedad de pruebas para proteger al público de los
efectos perjudiciales de sustancias químicas tóxicas y para encontrar maneras
para tratar a personas que han sido afectadas.
Una
manera para determinar si una sustancia química perjudicará a una persona es
averiguar como el cuerpo absorbe, usa y libera la sustancia. En el caso de
algunas sustancias químicas puede ser necesario experimentar en animales. La
experimentación en animales puede ayudar a identificar problemas de salud tales
como cáncer o defectos de nacimiento. Sin el uso de animales de laboratorio,
los científicos perderían un método importante para tomar decisiones apropiadas
para proteger la salud pública. Los científicos tienen la responsabilidad de
tratar a los animales de investigación con cuidado y compasión. Los científicos
deben adherirse a estrictos reglamentos para el cuidado de los animales porque
actualmente hay leyes que protegen el bienestar de los animales de
investigación.
No
se sabe nada definitivo acerca de los efectos de los PBDEs sobre la salud de
seres humanos. Prácticamente toda la información disponible proviene de
estudios en animales. Los estudios en animales indican que las mezclas
comerciales de decaBDE son generalmente mucho menos tóxicas que los productos
que contienen PBDEs con bajo contenido de bromo. Basado en esta información, se
espera que el decaBDE tenga relativamente pocos efectos sobre la salud de seres
humanos. Las ratas y ratones que comieron durante períodos breves alimentos con
cantidades moderadas de PBDEs con bajo contenido de bromo sufrieron
principalmente efectos sobre la glándula tiroides. Las ratas y ratones que
comieron cantidades más bajas durante semanas o meses sufrieron alteraciones
del hígado y de la tiroides. Se ha especulado que los efectos de los PBDEs
sobre la tiroides ocurren específicamente en tan sólo algunos animales de
laboratorio, sugiriendo que es menos probable que ocurran en seres humanos.
Alteraciones muy sutiles del comportamiento se han observado en animales
expuestos a los PBDEs a temprana edad. La causa de estos efectos sobre el
comportamiento puede estar relacionada a las alteraciones sobre la tiroides,
debido a que el desarrollo del sistema nervioso depende de las hormonas
tiroideas. Los PBDEs no han causado otros tipos de defectos de nacimiento en
animales; sin embargo, se necesitan más estudios para determinar si los PBDEs
pueden afectar la reproducción. Hallazgos preliminares en estudios de corta
duración en animales sugieren que algunos PBDEs pueden producir alteraciones
del sistema inmunitario. Los animales expuestos a PBDEs a través de contacto
con la piel sufrieron irritación de la piel solamente si la piel tenía
rasguños.
No
sabemos si los PBDEs pueden producir cáncer en seres humanos, aunque ratas y
ratones que ingirieron de por vida cantidades sumamente altas de decaBDE
desarrollaron tumores del hígado. Basado en la evidencia de cáncer en animales,
la EPA ha clasificado al decaBDE como posiblemente carcinogénico en seres
humanos. La carcinogenicidad de los PBDEs con bajo contenido de bromo no ha
sido evaluada. Ni el Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS) ni la
Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC, por sus siglas en
inglés) han clasificado a los PBDEs en cuanto a carcinogenicidad.
No
sabemos si los efectos que se han observado en animales expuestos a PBDEs
también podrían ocurrir en seres humanos expuestos de manera similar. Las
cantidades de PBDEs que afectan la salud de animales son mucho más altas que
las que se encuentran comúnmente en el ambiente. La exposición prolongada a los
PBDEs es potencialmente más perjudicial para la salud que la exposición breve a
niveles bajos de PBDEs debido a la tendencia de estas sustancias a acumularse
en el cuerpo con los años. Además, los productos comerciales de pentaBDE y
octaBDE tienen una probabilidad mucho más alta de causar alteraciones de la
salud que decaBDE.
¿Cómo pueden los PBDEs afectar a los niños?
Esta
sección discute los posibles efectos sobre la salud en seres humanos causados
por exposiciones desde la concepción a la madurez (18 años de edad).
En
general, los niños están expuestos a los PBDEs de la misma manera que los
adultos, principalmente a través del consumo de alimentos contaminados. Debido
a que los niños pesan menos, la ingesta de PBDEs de los niños por kilogramo (o
libra) de peso puede ser más alta que la de los adultos. La forma más probable
de exposición para niños pequeños es a través de la leche materna que contiene
PBDEs con bajo contenido de bromo, aunque los fetos también podrían estar
expuestos. El cuerpo absorbe muy poco decaBDE, por lo tanto, es improbable que
se encuentren cantidades significativas en la leche materna o en el feto. Los
niños que viven cerca de sitios de desechos peligrosos pueden ingerir PBDEs
accidentalmente si se llevan las manos u otros objetos cubiertos con tierra a
la boca o si comen sin lavarse las manos. Además, algunos niños comen tierra
intencionalmente. Es posible que los niños se expongan a los PBDEs a través de
contacto con ropa contaminada que los padres lleven del trabajo al hogar.
Como
se mencionó anteriormente, los niños pueden estar expuestos a los PBDEs,
principalmente a los compuestos con bajo contenido de bromo, antes de nacer y a
través de la leche materna. Los PBDEs con bajo contenido de bromo tienen una
probabilidad mayor que el decaBDE de almacenarse en el cuerpo de la madre y
liberarse durante el embarazo, cruzar la placenta y entrar a los tejidos del
feto. Debido a que los PBDEs con bajo contenido de bromo se disuelven
fácilmente en la grasa, pueden acumularse en la grasa de la leche materna y ser
transferidos a los bebés y a niños pequeños. Los PBDEs con bajo contenido de
bromo se han detectado en leche materna. Sin embargo, en la mayoría de los
casos, los beneficios de la alimentación con leche materna contrapesan los
riesgos de exposición a través de la leche materna. Usted debería consultar a
su proveedor de servicios de salud si tiene preocupaciones acerca de los PBDEs
y la alimentación con leche materna. Debido a que el sistema nervioso y la
glándula tiroides están en desarrollo en el feto y continúan desarrollándose
después de nacer, los efectos de los PBDEs sobre estos órganos durante este
período pueden tener un impacto mayor. Esto puede significar que los fetos y
los niños son más susceptibles a los PBDEs que los adultos.
¿Cómo pueden las familias reducir el riesgo de exposición a los PBDEs?
Si
su doctor encuentra que usted (o un miembro de la familia) ha estado expuesto a
cantidades significativas de PBDEs, pregunte si sus niños también podrían haber
estado expuestos. Puede que su doctor necesite pedir que su departamento
estatal de salud investigue.
Como
se mencionó en la Sección 1.3, la exposición a los PBDEs en el lugar de trabajo
puede ocurrir durante la producción de mezclas comerciales de PBDEs y de
productos de plástico que contienen PBDEs. Los trabajadores involucrados en el
reciclaje de productos de plástico, o que reparan computadores en lugares
cerrados también pueden estar expuestos a los PBDEs. Si usted está expuesto a
los PBDEs en el trabajo, puede llevarlos al hogar en su ropa o en su cuerpo. El
encargado de seguridad y salud ocupacional en su trabajo debe informarle si los
productos con los que trabaja pueden contener PBDEs y si éstos pueden
acarrearse al hogar. En ese caso, usted debería ducharse y cambiar de ropa
antes de salir del trabajo. Sus ropas de trabajo deben mantenerse y lavarse
separadas de otras ropas.
¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto a los PBDEs?
Existen
pruebas especiales para determinar si hay PBDEs en la sangre, la grasa corporal
y la leche materna. Estas pruebas no son pruebas clínicas de rutina, pero
pueden ser solicitadas por un doctor para detectar PBDEs en personas expuestas
en el ambiente y en el trabajo. Niveles de PBDEs más altos que lo normal
indican que usted ha estado expuesto a niveles altos de estas sustancias. Sin
embargo, estas mediciones no pueden indicar a que cantidad o a que tipo de PBDE
usted se expuso, ni cuanto tiempo ha estado expuesto. Las pruebas de sangre no
pueden distinguir entre exposición reciente y pasada porque estas sustancias
químicas permanecen en el cuerpo mucho tiempo. Aunque estas pruebas pueden
indicar que usted ha sufrido una exposición mayor a los PBDEs que la población
general, no pueden predecir si le afectará adversamente. Un examen de sangre es
la manera más fácil, segura, y probablemente el mejor método para detectar
exposiciones recientes a cantidades grandes de PBDEs. Los resultados de estas pruebas
deben ser estudiados e interpretados cuidadosamente por doctores especializados
en medicina ambiental y ocupacional. Casi todo el mundo ha estado expuesto a
mezclas comerciales de pentaBDE porque estas mezclas se encuentran ampliamente
distribuidas en el ambiente. Esto significa que es más probable que la gente
tenga niveles de PBDEs con bajo contenido de bromo que se pueden medir en la
sangre, la grasa y la leche materna. Los estudios recientes han demostrado que
los niveles de PBDEs con bajo contenido de bromo continúan aumentando en la
población de Estados Unidos. Los niveles en la población de Estados Unidos son
10 a 100 veces más altos que en personas que viven en Europa.
NOMECLATURA Y
ESTRUCTURA QUIMICA DE LOS COMPUESTOS MAS REPRESENTATIVOS
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